الإجابة السريعة: لتحضير 500 مل من كلوريد الصوديوم بتركيز 0.1 مولار (NaCl، 58.44 غ/مول)، زن 0.1 × 0.5 × 58.44 = 2.922 غرام ثم أكمل الحجم إلى 500 مل.
طريقة الحساب
المولارية (التركيز المولي) هي عدد مولات المذاب في كل لتر من المحلول: c = n ÷ V بوحدة مول/لتر، ويُرمز لها M. وتُحسب المولات من الكتلة: n = m ÷ M حيث M الكتلة المولية بالغرام لكل مول.
وبالجمع بينهما تكون الكتلة اللازمة m = c × V × M، ومولارية محلول حضّرته c = m ÷ (M × V). وتُقسم الأحجام بالمليلتر على 1000 لتصبح باللتر.
أدخل الصيغة (NaCl أو CuSO4·5H2O أو C6H12O6) فتجمع الحاسبة الأوزان الذرية القياسية من IUPAC، أو اكتب الكتلة المولية من عبوة المادة. وفي المواد المتميهة استخدم الصيغة المتميهة إذا كانت هي ما تزنه.
أمثلة محلولة
- NaCl بتركيز 0.1 مولار، 500 مل: m = 0.1 × 0.5 × 58.44 = 2.922 g
- 5.844 غرام NaCl في 500 مل: c = 5.844 ÷ 58.44 ÷ 0.5 = 0.2 mol/L
- جلوكوز 1 مولار (C6H12O6، 180.156 غ/مول)، 250 مل: m = 1 × 0.25 × 180.156 = 45.039 g
الأسئلة الشائعة
ما قانون المولارية؟
المولارية = عدد مولات المذاب ÷ حجم المحلول باللتر، وعدد المولات = الكتلة بالغرام ÷ الكتلة المولية.
ما الفرق بين المولارية والمولالية؟
المولارية لكل لتر من المحلول (مول/لتر)، والمولالية لكل كيلوغرام من المذيب (مول/كغ)، ولا تتغير المولالية مع درجة الحرارة.
ماذا يعني 1 مولار؟
مول واحد من المذاب في كل لتر من المحلول، مثل 58.44 غرامًا من NaCl يُكمل حجمها إلى 1 لتر.
كيف أحضّر 500 مل من محلول كلوريد الصوديوم 0.1 مولار؟
زِن 2.92 غرامًا من NaCl، وأذبها في أقل من 500 مل من الماء، ثم أكمل الحجم إلى 500 مل بالضبط.
كيف أخفف محلولًا مركزًا؟
استخدم C₁V₁ = C₂V₂، فلتحضير 100 مل بتركيز 0.1 مولار من محلول 1 مولار خذ 10 مل منه وأكمل بالماء إلى 100 مل.
لماذا أكمل إلى الحجم بدل إضافة المذاب إلى الماء كله؟
لأن المادة المذابة تشغل حيزًا بنفسها، فأذبها أولًا ثم املأ الدورق الحجمي حتى العلامة، فيخرج التركيز صحيحًا.